焓的定义：
设一封闭体系在变化中只做体积功,不做其他功,则:
ΔU = Q + W
如果体系变化是恒压过程,体系体积由V1变成V2所做的体积功等于－pΔV,体系的热效应为Qp , 则有:
ΔU = Q+W = Qp－P(V2－V1)
U2－U1 = Qp－P(V2－V1)
Qp = (U2+PV2) －(U1+PV1)
U,P,V都是体系的状态函数,它们的组合(U＋PV)一定也具有状态函数的性质.在热力学上将(U＋PV)定义为新的状态函数,叫做焓，用H来表示.
H = U + PV
焓的性质：
焓和体积,热力学能等一样是体系的性质,在一定状态下每一物质都有特定的焓.所以,焓是状态函数,也是广度性质的函数.
我们不能测定体系的热力学能的绝对值,所以也不能测得焓的绝对值.当体系发生状态变化,如果是恒容过程(体积不变),既不作其它功,也不作体积功，则有:
ΔU= Qv+ W
∵ W= 0
∴ △U= Qv
同理: △H= Qp
上式表示,对于封闭体系,在不做体积功和其它功的条件下,体积所吸收的热量全部用来增加体系的热力学能.换言之,体系所吸收或放出的热量等于体系热力学能的变化.在恒压和不作其它功的条件下发生变化时,吸收或放出的热量等于体系焓的变化.
决不能把焓误认为体系中所含的热量,只是当体系不做其他功时,我们可从体系和环境间的热量传递来衡量体系内部焓的变化.
疑问：
根据焓的定义式H=U+pV,则有dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp
是否同样有三角符号表示的（d），即dH=dU+d(pV)=dU+pdV+Vdp，即ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+pΔV+VΔp这个等式是否正确，为什么？
解答：
d表示微分关系，因为H、U、p、V等为系统的状态函数，具有全微分性质，所以
dH = dU+d(pV) = dU+pdV+Vdp正确
但是Δ表示的宏观可见的该变量，必须用微分式积分，不能简单的只是将d化为三角。所以
ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+pΔV+VΔp中ΔH=ΔU+Δ(pV)，正确
但ΔH=ΔU+pΔV+VΔp，不正确。
事实上应该是
ΔH=ΔU+∫pdV+∫Vdp
如果变化过程等压，那dp=0，上式化为
ΔH=ΔU+∫pdV=ΔU+pΔV；
如果过程等容，那dV=0，上式化为
ΔH=ΔU+∫Vdp=ΔU+VΔp.
这两个式子在特定条件下是正确的。
但ΔH=ΔU+pΔV+VΔp是不正确，实际上如果P、V同时变化，这个式子也没法使用。